Aceasta înseamnă că atunci când pH-ul este egal cu pKa, există cantități egale de forme protonate și deprotonate ale acidului. De exemplu, dacă pKa al acidului este de 4,75, la un pH de 4,75 acel acid va exista ca 50% protonat și 50% deprotonat.
Cum se relaționează pKa cu pH-ul?
pKa este valoarea pH la care o specie chimică va accepta sau dona un proton. Cu cât pKa este mai mic, cu atât acidul este mai puternic și cu atât este mai mare capacitatea de a dona un proton în soluție apoasă.
În ce moment are pH-ul pKa?
La punctul de jumătate de echivalență, pH=pKa la titrarea unui acid slab. După punctul de echivalență, reacția stoechiometrică a neutralizat toată proba, iar pH-ul depinde de cât exces de titrant a fost adăugat. După punctul de echivalență, orice exces de bază puternică KOH determină pH-ul.
Ce se întâmplă când pH-ul este aproape de pKa?
Nu uitați că atunci când pH-ul este egal cu valoarea pKa, proporția bazei conjugate și a acidului conjugat sunt egale între ele Pe măsură ce pH-ul crește, proporția de conjugat baza crește și predomină. … Dacă pH-ul este cu cel puțin 2,0 unități de pH sub pKa, atunci acidul conjugat este de cel puțin 99% din total.
Ar trebui pKa să fie aproape de pH?
Ecuația Henderson-Hasselbalch ne poate ajuta să alegem un tampon care are pH-ul dorit. Cu cantități egale de acid și bază conjugat (de preferat pentru ca soluțiile tampon să reziste în mod egal bazei și acidului), atunci… Așadar, alegeți conjugații cu un pKa cel mai apropiat depH-ul nostru țintă. Exemplu: aveți nevoie de un tampon cu pH de 7,80.
