Electronii din învelișurile exterioare ale atomilor metalici sunt delocalizați și sunt liberi să se deplaseze prin întreaga structură. Această împărțire a electronilor delocalizați are ca rezultat legături metalice puternice legături metalice Forța legăturii
Atomii din metale au o forță de atracție puternică între ei Este necesară multă energie pentru a o depăși. Prin urmare, metalele au adesea puncte de fierbere ridicate, wolfram (5828 K) fiind extrem de ridicat. https://en.wikipedia.org › wiki › Metallic_bonding
Lipire metalică - Wikipedia
Ce sunt electronii delocalizați BBC Bitesize?
Electronii exteriori sunt delocalizați (liberi de mișcare). Aceasta produce o forță electrostatică de atracție între ionii metalici pozitivi și electronii negativi delocalizați. Această „mare de electroni” delocalizată este responsabilă pentru că elementele metalice pot conduce electricitatea
Ce sunt electronii delocalizați în metale?
În chimie, electronii delocalizați sunt electroni dintr-o moleculă, ion sau metal solid care nu sunt asociați cu un singur atom sau cu o legătură covalentă. … În fizica stării solide, aceasta se referă la electronii liberi care facilitează conducerea electrică.
Cum apar electronii delocalizați?
Delocalizarea unui electron are loc când electronul de valență al unui atom nu rămâne în învelișul său respectiv și începe să se miște liber în învelișurile de valență ale moleculei sale legate covalent.
De ce sunt responsabili electronii delocalizați?
Electronii delocalizați contribuie la conductivitatea atomului, ionului sau moleculei. Materialele cu mulți electroni delocalizați tind să fie foarte conductoare.
