Schimbarea netă a energiei interne este zero, deoarece sistemul revine la aceeași stare termodinamică stare termodinamică În termodinamică, o stare termodinamică a unui sistem este starea sa la un anumit moment; adică pe deplin identificate prin valorile unui set adecvat de parametri cunoscuți ca variabile de stare, parametri de stare sau variabile termodinamice. … De obicei, în mod implicit, o stare termodinamică este considerată una de echilibru termodinamic. https://en.wikipedia.org › wiki › Stare_termodinamică
Stare termodinamică - Wikipedia
(definiția unui proces ciclic) și energia internă este o proprietate și, prin urmare, doar o funcție a stării sistemului. Deci, pentru un proces ciclic, Q=W.
Este Q 0 pentru un proces ciclic?
Soluție. Schimbarea energiei într-un proces ciclic este zero, deoarece stările inițiale și finale sunt aceleași. Munca efectuată și cantitatea de căldură câștigată într-un astfel de proces sunt așadar aceleași cu semne opuse (R=–Q).
Este Q W în proces ciclic?
Deoarece procesul este ciclic , nu există nicio modificare a energiei interne după fiecare ciclu. Prin urmare, munca netă efectuată în fiecare ciclu este egală cu căldura adăugată sistemului. … Energia internă nu se schimbă, așa că căldura îndepărtată este Q3=W3.
Ce este Delta Q în procesul ciclic?
În procesul ciclic prezentat în figura ΔU1 și ΔU2 reprezintă modificarea energiei interne în procesul A și, respectiv, B. Dacă △Q este căldura netă dată sistemului în proces și ΔW este munca netă efectuată de sistem în proces, atunci (A) ΔU1+ΔU2=0 (C) ΔQ−ΔW=0 (B) ΔU1− ΔU2=0 (D) ΔQ+ΔW=0
Ce este formula procesului ciclic?
Când un sistem trece printr-un proces ciclic, energiile sale interne inițiale și finale sunt egale. Prin urmare, modificarea energiei interne în orice proces ciclic este zero. Aplicând prima lege a termodinamicii unui proces ciclic, obținem. ΔE=Q+W.
