Bohr a mai descoperit că diferitele niveluri de energie pot conține un număr diferit de electroni: nivelul de energie 1 poate conține până la 2 electroni, nivelul de energie 2 poate conține până la 8 electroni și așa mai departe. Modelul Bohr funcționează bine pentru atomi foarte simpli, cum ar fi hidrogen (care are 1 electron), dar nu pentru atomi mai complecși.
Modelul Bohr este numai pentru hidrogen?
Vă puteți imagina, în viziunea clasică, cât de complexă ar fi schimbarea forței între electroni și, de asemenea, nucleu. S-ar putea ca cineva să fi găsit o modalitate de a face acest lucru sau de a se aproxima, dar, din câte știu eu, acesta este motivul pentru care modelul bohr este folosit doar pentru hidrogen
De ce modelul Bohr funcționează numai pentru hidrogen?
Deoarece hidrogenul și atomii asemănători hidrogenului au un singur electron și, prin urmare, nu experimentează efecte de corelare a electronilor.
Este modelul Bohr aplicabil pentru toți atomii?
Modelul atomic al lui Bohr este valid pentru atomi asemănătoare hidrogenului. … Pe scurt, este valabil pentru speciile mono-electron și invalid pentru speciile multi-electron. Este exact aplicabil pentru un singur sistem electronic și nu pentru mai puțin de un electron.
Funcționează modelul Bohr pentru He+?
Deoarece modelul lui Bohr a implicat doar un singur electron, ar putea fi aplicat și ionilor cu un singur electron He+ , Li 2+, fie3+ și așa mai departe, care diferă de hidrogen numai prin încărcăturile lor nucleare, astfel încât atomii și ionii cu un electron sunt denumiți în mod colectiv ca atomi asemănătoare hidrogenului.
