Dipolul general al unei molecule depinde și de geometrie. Geometria lui BCl3 este plană cu un unghi de legătură de 120 de grade. Dipolul rezultat al a două legături B-Cl o anulează pe a treia, rezultând un dipol net zero.
Ce cauzează un moment dipol zero?
Un exemplu bun de moleculă nepolară care conține legături polare este dioxid de carbon (Figura 3a). … Cu toate acestea, deoarece molecula este liniară, acești doi dipoli de legătură se anulează unul pe celăl alt (adică adăugarea vectorială a dipolilor este egală cu zero) și molecula totală are un moment dipol zero (μ=0).
Are BCl3 un moment dipol?
BCl3, de exemplu, nu are moment de dipol , în timp ce NH3 are. Acest lucru sugerează că în BCl3 clorurile din jurul borului sunt într-un aranjament plan trigonal, în timp ce hidrogenii din jurul azotului din NH3 ar avea un aranjament mai puțin simetric. aranjament (de exemplu, piramidal trigonal, în formă de T).
Care este momentul dipolului în BCl3?
În BCl3, atomul central B suferă hibridizare sp2 care are ca rezultat o geometrie triunghiulară plană. Molecula are simetrie, iar dipolii de legătură individuali se anulează reciproc. Prin urmare, molecula are moment dipol zero.
Are BCl3 forțe dipol dipol?
BCl3 este o moleculă nepolară; cele mai puternice forțe intermoleculare ale sale sunt forțele londoneze; are cel mai scăzut punct de topire. PCl3 este o moleculă polară și cele mai puternice forțe intermoleculare ale sale sunt interacțiuni dipol-dipol.
