Motivul bunei conductivități electrice este datorită structurii grafitului De fapt, fiecare atom de carbon este legat în stratul său cu trei legături covalente puternice; acest lucru lasă fiecare atom cu un electron de rezervă, care împreună formează o mare delocalizată de electroni care leagă lejer straturile între ele.
De ce grafitul este un bun conductor de electricitate?
Într-o moleculă de grafit, un electron de valență al fiecărui atom de carbon rămâne liber, făcând astfel grafitul un bun conductor de electricitate. În timp ce în diamant, nu au electron mobil liber. Prin urmare, nu va exista flux de electroni. Acesta este motivul din spatele diamantului este un conductor prost de electricitate.
De ce grafitul este conductor și nu diamantul?
Grafitul poate conduce electricitatea din cauza electronilor delocalizați (liberi) din structura sa Acestea apar deoarece fiecare atom de carbon este legat doar de alți 3 atomi de carbon. … Cu toate acestea, în diamant, toți cei 4 electroni exteriori de pe fiecare atom de carbon sunt utilizați în legăturile covalente, deci nu există electroni delocalizați.
De ce grafitul poate conduce numai electricitatea?
Conductivitatea electrică ridicată a grafenului este datorită semimetalului cu suprapunere zero cu electroni și găuri ca purtători de sarcină. … Acești electroni liberi prezenți deasupra și dedesubtul foii de grafen sunt numiți electroni pi (π) și sporesc legăturile carbon-carbon.
De ce grafitul conduce electricitatea deși nu este un metal?
În grafit, fiecare carbon este legat de alți trei atomi de carbon, lăsând în urmă un electron liber. Datorită prezenței acestui electron delocalizat, grafitul este un bun conductor de electricitate. Cu toate acestea, grafitul este singurul nemetal care poate conduce electricitatea.
