Concepte cheie. Punctul de fierbere al unei substanțe pure este temperatura la care substanța trece de la o fază lichidă la cea gazoasă În acest moment, presiunea de vapori a lichidului este egală cu presiunea aplicată pe lichid. Punctul de fierbere la o presiune de 1 atmosferă se numește punct de fierbere normal …
Ce se întâmplă la punctul de fierbere al unei substanțe?
Punctul de fierbere al unei substanțe este temperatura la care presiunea de vapori a unui lichid este egală cu presiunea din jurul lichidului, iar lichidul se transformă într-un vapor. Punctul de fierbere al unui lichid variază în funcție de presiunea mediului înconjurător.
Cum găsiți punctul de fierbere al unei substanțe?
Formula pentru punctul de fierbere
Adesea se calculează ca: Kb=RTb2M/ΔHv, R este constanta universală a gazului. Tb este că temperatura de fierbere a solventului pur [în K] M este aceea că masa molară a solventului.
Care este scopul determinării punctului de fierbere?
punctul de fierbere este considerat un criteriu de puritate al unui compus și este util pentru identificarea compușilor organici Similar cu punctul de topire, punctul de fierbere poate fi ascuțit sau poate varia pe un interval de temperatură. Lichidele pure au puncte de fierbere ascuțite, în timp ce amestecurile prezintă un interval de puncte de fierbere.
Cum rezolvi punctul de fierbere?
Ecuația destul de simplă pentru determinarea punctului de fierbere al unei soluții: delta T=mKb Delta T se referă la cota punctului de fierbere sau cât de mai mare este punctul de fierbere al soluției decât cel al solventului pur. Unitățile sunt grade Celsius. Kb este constanta molală a cotei punctului de fierbere.
