Toți orbitalii s sunt simetrici sferic. Adică, un electron care ocupă un orbital s poate fi găsit cu aceeași probabilitate la orice orientare (la o anumită distanță) față de nucleu.
De ce orbitalii p nu sunt simetrici sferic?
Momentul unghiular rupe în mod explicit simetria sferică, astfel încât orbitalii cu ℓ≠0 nu pot fi simetrici sferic.
Sunt simetrice sferic?
Simetria unei sfere
O sferă are simetrie de rotație în jurul oricărei axe prin centrul său. O sferă are simetrie de reflexie în orice plan prin centrul său.
De ce sunt orbitalii s simetrici?
Explicație: orbitalii s sunt nedirecționali deoarece au simetrie sfericăSimetria sferică înseamnă că probabilitatea de a găsi un electron la o anumită distanță de nucleu este aceeași în toate direcțiile. Compară asta cu un orbital p, care are o formă oarecum asemănătoare unei gantere.
Sunt orbitalii tridimensionali?
Un orbital este adesea descris ca o regiune tridimensională în care există o probabilitate de 95 la sută de a găsi electronul (vezi ilustrația).
