Forța de dispersie
Londra este forța intermoleculară slabă care rezultă din mișcarea electronilor care creează dipoli temporari în molecule. Forța de dispersie din Londra este uneori numită forță „Van der Waals”.
Forțele din Londra sunt aceleași ca și Van der Waals?
Forțele de dispersie de la Londra
Forțele de dispersie sunt, de asemenea, considerate un tip de forță van der Waals și sunt cele mai slabe dintre toate forțele intermoleculare. … Forțele de dispersie de la Londra sunt forțele intermoleculare care apar între atomi și între molecule nepolare ca rezultat al mișcării electronilor.
Care este alt nume pentru forțele de dispersie van der Waals?
Prise individual, interacțiunile van-der-Waals sunt atracții slabe între molecule care se află în imediata apropiere una de alta. Ele sunt cunoscute și sub numele de Forțele de dispersie de la Londra Practic, pe măsură ce doi atomi se apropie unul de celăl alt, această atracție crește până când sunt separați de distanța de contact van-der-Waals.
Care sunt cele trei tipuri de forțe van der Waals?
Cele trei tipuri de forțe van der Waals includ: 1) dispersie (slabă), 2) dipol-dipol (medie) și 3) hidrogen (puternic). Legăturile ion-dipol (specii ionice la molecule covalente) se formează între ioni și moleculele polare.
Cum se mai numesc și forțele de dispersie din Londra?
Forța de dispersie din Londra este cea mai slabă forță intermoleculară. … Această forță este uneori numită o atracție indusă de dipol indusă Forțele de la Londra sunt forțele atractive care fac ca substanțele nepolare să se condenseze în lichide și să înghețe în solide atunci când temperatura este scăzută suficient.
