Motivul acestei lipse de planaritate este că un octogon obișnuit are unghiuri interne de 135 de grade, în timp ce unghiurile sp2 sunt cele mai stabile la 120 de grade. Pentru a evita deformarea, molecula adoptă, prin urmare, o geometrie neplană.
Este ciclooctatetraenul o moleculă plană explicată?
Ciclooctatetraenul presupune o conformație în cadă (adică, asemănătoare unei bărci). Deoarece nu este planar, chiar dacă are 4n π-electroni, acești electroni nu sunt delocalizați și conjugați. Prin urmare, molecula este nearomatică.
De ce este ciclooctatetraenul Dianion plan?
Ciclooctatetraenul în forma sa dianionică (COT(2-)) este considerat a fi parțial sau complet aromat datorită faptului că, spre deosebire de omologul său neutru, adoptă o structură plană cu legături CC egalizate.
De ce ciclooctatetraenul nu este antiaromatic?
În ceea ce privește criteriile de aromaticitate descrise mai devreme, ciclooctatetraenul este nu este aromatic, deoarece nu îndeplinește regula Huckel cu electroni 4n + 2 π (adică nu are o diferență ciudată). numărul de perechi de electroni π). … Deci, dacă ciclooctatetrenul ar fi planar, ar fi anti-aromatic, o situație destabilizatoare.
Este ciclooctatetraenul antiaromatic sau nearomatic?
Deoarece ciclooctatetraenul încalcă unul dintre primele trei criterii de aromaticitate (nu este planar), este cel mai bine descris ca nearomatic.
