Acid cloroacetic, deoarece Forțele de dispersie de la Londra Forțele de dispersie de la Londra Forțele de dispersie de la Londra (LDF, cunoscute și sub numele de forțe de dispersie, forțe de la Londra, forțe dipol induse de dipol instantanee, legături dipol induse fluctuante sau mai puțin ca van forțele der Waals) sunt un tip de forță care acționează între atomi și molecule care sunt în mod normal simetrice electric; adică electronii sunt … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Forța de dispersie de la Londra - Wikipedia
dintre moleculele sale sunt mai slabe. Acid cloroacetic, deoarece forțele dipolului dipol dintre moleculele sale sunt mai slabe. Acid iodoacetic, deoarece forțele de dispersie din Londra dintre moleculele sale sunt mai puternice.
Ce forțe intermoleculare sunt prezente în acidul acetic?
În acidul acetic (având formula chimică $C{{H}_{3}}COOH$), are trei tipuri de forțe intermoleculare care sunt- legături de hidrogen, interacțiuni dipol-dipol și forța de dispersie. Are un tip deosebit de puternic de legături de hidrogen.
Ce forță intermoleculară este acidul clorhidric?
Există două forțe intermoleculare prezente în HCI: Dipol-dipol și forțele de dispersie de la Londra. Dintre cele două, forțele dipol-dipol sunt mai puternice. Forțele dipol-dipol rezultă din dipolul legăturii H-Cl (deoarece Cl este mai electronegativ decât H).
Care sunt forțele intermoleculare în apă și acid acetic?
Apa are legături puternice de hidrogen. La fel ca apa, acidul acetic are legături puternice de hidrogen. În acidul acetic solid, moleculele formează perechi ciclice legate prin legături de hidrogen.
Este dipolul acidului etanoic?
În acid acetic (CH3COOH), legăturile de hidrogen, interacțiunile dipol-dipol și forța de dispersie sunt prezente, în timp ce în tetraclorura de carbon (CCl4) sunt prezente numai forțele nepolare de dispersie.
