În chimie, disproporționarea, numită uneori dismutare, este o reacție redox în pe care un compus cu stare de oxidare intermediară o transformă în doi compuși, unul cu stări de oxidare superioare și unul cu stări de oxidare inferioare.
Ce este disproporționarea termenilor?
: transformarea unei substanțe în două sau mai multe substanțe diferite, de obicei prin oxidare și reducere simultană.
Ce este reacția redox de disproporționare cu exemplu?
O reacție de disproporționare este atunci când o specie multiatomică al cărei element relevant are o stare de oxidare specifică se oxidează și se reduce în două semireacții separate, producând alți doi produși care conțin același element pertinent. Un exemplu convenabil este Mn2O3 care devine Mn2+ și MnO2.
Cum știi dacă o reacție este disproporționată?
Sugestie: O reacție de disproporționare este atunci când o substanță este atât oxidată, cât și redusă formând produse diferiți. Verificați numărul de oxidare al elementelor din compuși și comparați-le pe ambele părți.
De unde știi dacă este o stare redox?
Reguli generale privind stările de oxidare
Pentru un ion simplu (monoatomic), starea de oxidare este egală cu sarcina netă a ionului De exemplu, Cl – are o stare de oxidare de -1. Când este prezent în majoritatea compușilor, hidrogenul are o stare de oxidare de +1, iar oxigenul o stare de oxidare de -2.
