În chimie, disproporționarea, numită uneori dismutare, este o reacție redox în care un compus cu stare de oxidare intermediară se transformă în doi compuși, unul cu stări de oxidare superioare și unul cu stări de oxidare inferioare.
Ce se înțelege prin reacție de disproporționare, dați un exemplu?
RĂSPUNS. Într-o reacție de disproporționare, aceeași substanță suferă oxidare (creștere a numărului de oxidare) precum și reducere (scăderea numărului de oxidare) având ca rezultat formarea a doi produși diferiți. de exemplu. (i) Mn (VI) devine instabil în raport cu Mn (VII) și Mn (IV) în soluție acidă
Ce se înțelege prin reacție de disproporționare clasa 11?
Reacția în care un reactant se oxidează și același reactant este redus este cunoscută ca reacție de disproporționare. Reacția de disproporționare este cunoscută și ca reacție de dismutare. Același element este oxidat și redus în reacția de disproporționare.
Ce este reacția de disproporționare cu Exemplul Clasa 12?
O reacție în care aceeași specie este simultan oxidată și redusă se numește o reacție de disproporționare. Aici, putem spune că Cr în starea de oxidare + 5 suferă o disproporționare în stările sale +6 și +3.
Care sunt reacțiile de disproporționare din exemplul clasa 11?
Reacția disproporționată este o reacție în care o substanță este simultan oxidată și redusă dând doi produși diferiți. … Reacția, 2H2O2→2H2O+O2 este o reacție de disproporționare. O moleculă de peroxid de hidrogen este oxidată la oxigen, iar a doua moleculă de peroxid de hidrogen este redusă la apă.
