Basicitatea a unei amine este crescută de grupurile donatoare de electroni și scăzută de grupurile atrăgătoare de electroni. Arii aminele sunt mai puțin bazice decât aminele substituite cu alchil, deoarece o anumită densitate electronică furnizată de atomul de azot este distribuită în întregul ciclu aromatic.
De ce grupurile care donează electroni măresc elementul de bază?
Deoarece bazele Lewis donează perechi de electroni, iar acizii Lewis le acceptă: substituenții care atrag electroni tind să scadă bazicitatea Lewis a site-urilor bazice, în timp ce substituenții donatori de electroni cresc site-ul Lewis bazicitatea făcându-i mai bogați în electroni.
Grupurile donatoare de electroni cresc sau scad aciditatea?
Notă: Grupurile de atragere de electroni măresc aciditatea acizilor carboxilici. Pe de altă parte, grupele donoare de electroni scad aciditatea acizilor carboxilici deoarece scad polaritatea legăturii −OH a grupului −COOH.
Cum afectează grupurile de atragere de electroni elementaritatea?
Puteți să vă amintiți că atomii care atrage electroni (de exemplu, F sau Cl) sau grupurile funcționale (de exemplu, NO2) tind să crească aciditatea, prin absorbirea electronului densitatea de la baza conjugată. … Densitate mai mică de încărcare=mai multă stabilitate=bazicitate mai mică.
Cum afectează grupările funcționale care eliberează electroni și care donează electroni asupra bazicității aminelor?
Amine și amoniac
Acest lucru se datorează efectului donator de electroni al grupărilor alchil care crește densitatea electronilor asupra azotului Aminele terțiare au mai multe grupări R donatoare de electroni și crește într-o măsură mai mare densitatea electronilor pe azot. … Prin urmare, cu cât amina are mai multe grupări R, cu atât este mai bazică.
