Iodometria, cunoscută sub numele de titrare iodometrică, este o metodă de analiză chimică volumetrică, o titrare redox în care apariția sau dispariția iodului elementar indică punctul final. … Într-o titrare iodometrică, o soluție de amidon este utilizată ca indicator, deoarece poate absorbi I2 care este eliberat.
Care este procedura de titrare iodometrică?
Adăugați în balonul Erlenmeyer 50 ml de apă demineralizată, 10 ml de soluție de acid sulfuric, 10-15 ml de soluție de iodură de potasiu și două picături de soluție de molibdat de amoniu. Se titează cu tiosulfat de sodiu 0,1 N până la culoare galben deschis sau pai. Rotiți sau amestecați ușor în timpul titrarii pentru a minimiza pierderea de iod.
Ce este principiul metodei iodometrice?
Principiul este că iodul este eliberat prin adăugarea de acid sulfuric la o soluție de sare iodată Se adaugă soluție de iodură de potasiu pentru a menține iodul în stare dizolvată. Iodul eliberat este titrat cu soluție de tiosulfat de sodiu pentru a forma iodură de sodiu și tetrationat de sodiu.
De ce titrarea iodometrică se face foarte repede?
În aceste cazuri, titrarea iodului eliberat trebuie finalizată rapid pentru a elimina expunerea necorespunzătoare la atmosferă, deoarece un mediu acid constituie o condiție optimă pentru oxidarea atmosferică a ionului de iodură în exces.
De ce folosim iodul în titrarea iodometrică?
Iodometria este utilizată pentru a determina concentrația agenților oxidanți printr-un proces indirect care implică iodul ca intermediar. În prezența iodului, ionii de tiosulfat se oxidează cantitativ în ioni de tetrationat.
