Versiunile unui element cu neutroni diferiți au mase diferite și se numesc izotopi. Masa atomică medie pentru un element este calculată prin însumarea maselor izotopilor elementului, fiecare înmulțit cu abundența sa naturală pe Pământ.
Masa izotopică este aceeași cu masa atomică?
Fiecare izotop are masa sa atomică, numită masa sa izotopică. … De asemenea, masa relativă izotopică nu este aceeași cu masa izotopică, iar masa atomică relativă (numită și greutate atomică) nu este aceeași cu masa atomică. O masă izotopică relativă este masa unui izotop relativ la 1/12 din masa unui atom de carbon-12.
Cum sunt legați izotopii de masa atomică?
Fiecare izotop al unui element dat are același număr atomic, dar un număr de masă diferit (A), care este suma numerelor de protoni și neutroni. … Masa atomică a unui element este media ponderată a maselor izotopilor naturali.
Izotopii au același număr de masă atomică?
Atomii din același element au același număr de protoni, dar diferiți izotopi au un număr diferit de neutroni. Diferiți izotopi ai aceluiași element au mase diferite, deoarece au un număr diferit de neutroni.
Se poate explica vreodată izotopii același număr de masă?
Diferiți izotopi ai aceluiași element nu pot avea același număr de masă, dar izotopii diferitelor elemente au adesea același număr de masă, de exemplu, carbon-14 (6 protoni și 8 neutroni) și azot-14 (7 protoni și 7 neutroni).
