Contribuțiile chimistului italian Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro Legea lui Avogadro prevede că „volume egale ale tuturor gazelor, la aceeași temperatură și presiune, au același număr de molecule” Pentru o anumită masă a unui gaz ideal, volumul și cantitatea (moli) de gaz sunt direct proporționale dacă temperatura și presiunea sunt constante. https://en.wikipedia.org › wiki › Legea_Avogadro
Legea lui Avogadro - Wikipedia
(1776–1856) se referă la munca a doi dintre contemporanii săi, Joseph Louis Gay-Lussac și John D alton John D alton Deși profesor de școală, meteorolog și expert în d altonism, John D alton este cel mai bine cunoscut pentru sa teoria pionierată a atomismuluiDe asemenea, a dezvoltat metode de calcul a greutăților și structurilor atomice și a formulat legea presiunilor parțiale. https://www.sciencehistory.org › istoric-profil › john-d alton
John D alton | Institutul de Istorie a Științei
. Legea combinării volumelor a lui Gay-Lussac (1808) a afirmat că atunci când două gaze reacţionează, volumele reactanţilor şi produşilor - dacă sunt gaze - sunt în rapoarte cu numere întregi.
Pentru ce este faimos Avogadro?
Avogadro a fost un avocat care a devenit interesat de matematică și fizică, iar în 1820 a devenit primul profesor de fizică din Italia. Avogadro este cel mai faimos pentru ipoteza sa conform căreia volume egale de gaze diferite la aceeași temperatură și presiune conțin același număr de particule
Ce tip de om de știință era Avogadro?
Amedeo Avogadro (9 august 1776 – 9 iulie 1856) a fost un om de știință italian cunoscut pentru cercetările sale privind volumul, presiunea și temperatura gazului. El a formulat legea gazelor cunoscută sub numele de legea lui Avogadro, care afirmă că toate gazele, la aceeași temperatură și presiune, au același număr de molecule pe volum.
Cine a descoperit de fapt numărul lui Avogadro?
Numărul Avogadro (sau constanta) a fost definit în multe moduri diferite de-a lungul istoriei sale lungi. Valoarea sa aproximativă a fost determinată pentru prima dată, indirect, de Josef Loschmidt în 1865. (Numărul lui Avogadro este strâns legat de constanta Loschmidt, iar cele două concepte sunt uneori confundate.)
Cum a devenit 6.0221023 numărul lui Avogadro?
Calcule chimice cu numărul lui Avogadro și molul
De exemplu, deoarece un atom de oxigen se va combina cu doi atomi de hidrogen pentru a crea o moleculă de apă (H2 O), un mol de oxigen (6,022×1023 de atomi de O) se va combina cu doi moli de hidrogen (2 × 6,022×1023de atomi de H) pentru a face un mol de H2O.
