Ecranarea electronilor se referă la blocarea atracției electronilor învelișului de valență de către nucleu, din cauza prezenței electronilor din învelișul interior. Electronii dintr-un orbital s pot proteja p electroni la același nivel de energie din cauza formei sferice a orbitalului s.
Unde se găsesc electronii de ecranare?
Electronii dintr-un atom se pot proteja pe unii pe alții de atracția nucleului. Acest efect, numit efect de ecranare, descrie scăderea atracției dintre un electron și nucleu în orice atom cu mai multe învelișuri de electroni.
Ecranarea cu electroni crește de sus în jos?
Energia de ionizare a elementelor dintr-un grup scade în general de sus în josAcest lucru se datorează ecranării electronice. Gazele nobile posedă energii de ionizare foarte mari datorită învelișurilor de valență complete, așa cum este indicat în grafic. Rețineți că heliul are cea mai mare energie de ionizare dintre toate elementele.
Care electroni sunt cei mai protejați?
Din acest motiv, electronii dintr-un orbital s au o putere de ecranare mai mare decât electronii dintr-un orbital p sau d al aceleiași învelișuri. De asemenea, deoarece sunt foarte penetranți, electronii din orbitalii s sunt protejați mai puțin eficient de electronii din alți orbitali.
Care orbitali sunt cei mai buni la ecranare?
2s protejează atomul mai bine decât 2p, deoarece orbitalii s sunt mult mai aproape și înconjoară nucleul mai mult decât orbitalii p, care se extind mai departe. 3p protejează mai bine decât 3d, deoarece orbitalii p sunt mai aproape de nucleu decât orbitalii 3d.
