Schimbarea energiei libere (ΔG) este diferența dintre căldura eliberată în timpul unui proces și căldura eliberată pentru același proces care are loc într-o manieră reversibilă. Dacă un sistem este la echilibru, ΔG=0.
De ce energia liberă a lui Gibbs este egală cu zero la echilibru?
Energia liberă
Gibbs este o măsură a cât de mult „potențial” i-a rămas unei reacții pentru a face un „ceva” net. Deci, dacă energia liberă este zero, atunci reacția este la echilibru. cum ar fi ΔG=−TΔS.
Ce se întâmplă cu energia liberă Gibbs la echilibru?
Energia Gibbs G este o cantitate care devine mai negativă în timpul oricărui proces natural. Astfel, pe măsură ce are loc o reacție chimică, G doar scade și nu va deveni niciodată mai pozitiv. … În acest moment, G este la minimum (vezi mai jos) și nu mai poate avea loc nicio altă schimbare netă; reacția este atunci la echilibru.
Ce este energia Gibbs la echilibru?
Dacă un sistem este la echilibru, ΔG=0. Dacă procesul este spontan, ΔG 0.
Este Delta G 0 la echilibru?
Energia liberă Gibbs este energia liberă pentru a lucra. La echilibru, nu se câștigă sau se pierde energie netă (nimic nu se schimbă cu adevărat). Astfel, la echilibru, Delta G este 0.
