Legătura covalentă are loc când perechi de electroni perechi de electroni Perechea de electroni împărtășită de atomi se numește legătură pereche; celel alte trei perechi de electroni de pe fiecare atom de clor se numesc perechi singure. Perechile singure nu sunt implicate în legăturile covalente. Dacă ambii electroni dintr-o legătură covalentă provin de la același atom, legătura se numește legătură covalentă coordonată. https://chem.libretexts.org › 1.03_Lewis_Structures
1.3: Lewis Structures - Chemistry LibreTexts
sunt partajate de atomi. Atomii se vor lega covalent cu alți atomi pentru a câștiga mai multă stabilitate, care este câștigată prin formarea unui înveliș electronic complet. Împărtășind cei mai mulți electroni exteriori (de valență), atomii își pot umple învelișul exterior de electroni și pot câștiga stabilitate.
Care sunt electronii dintr-o legătură covalentă?
O legătură covalentă se formează atunci când diferența dintre electronegativitățile a doi atomi este prea mică pentru ca un transfer de electroni să aibă loc pentru a forma ioni. Electronii împărțiți aflați în spațiul dintre cele două nuclee se numesc electroni de legătură. Perechea legată este „cleiul” care ține atomii împreună în unități moleculare.
Cum se mișcă electronii în legături covalente?
Legătura covalentă are loc între atomii nemetalelor. … Prin suprapunerea orbitalilor, învelișurile exterioare de energie ale tuturor atomilor de legătură sunt umplute. Electronii în comun se mișcă în orbitalii din jurul ambilor atomi Pe măsură ce se mișcă, există o atracție între acești electroni încărcați negativ și nucleele încărcate pozitiv.
O legătură covalentă câștigă electroni?
Legătura covalentă nu produce electroni, pur și simplu îi împerechează astfel încât fiecare atom să aibă acces la cel puțin un electron de valență în plus decât înainte de legătură. Legătura covalentă are loc între atomi cu electronegativitate similară și, prin urmare, cel mai adesea apare între nemetale.
Ce se formează în timpul legăturii covalente?
Legăturile covalente, care țin împreună atomii dintr-o moleculă individuală, sunt formate prin partajarea electronilor în orbitalii atomici exteriori Distribuția electronilor partajați și neîmpărțiți în orbitalii externi este un factor determinant major al formei tridimensionale și al reactivității chimice a moleculelor.
