Într-un echilibru chimic, reacțiile directe și inverse reacții inverse O reacție reversibilă este o reacție în care conversia reactanților în produse și conversia produselor în reactanți au loc simultan … În reacția inversă, iodură de hidrogen se descompune înapoi în hidrogen și iod. Cele două reacții pot fi combinate într-o singură ecuație prin utilizarea unei săgeți duble. https://courses.lumenlearning.com › reversible-reaction
Reacție reversibilă | Chimie pentru non-speciali - Învățare Lumen …
apar în rate egale, iar concentrațiile de produse și reactanți rămân constante. Un catalizator accelerează viteza unei reacții chimice, dar nu are niciun efect asupra poziției de echilibru pentru acea reacție.
Este echilibrul constant la echilibru?
Se calculează raportul dintre concentrațiile produsului și concentrațiile reactanților. Deoarece concentrațiile sunt măsurate la echilibru, echilibrul constant rămâne aceeași pentru o reacție dată independent de concentrațiile inițiale.
Cum se modifică concentrațiile de reactanți și produse în timp la echilibru?
Concentrațiile reactanților și produselor nu se modifică în timp Aceasta nu înseamnă că concentrațiile reactanților și produșilor sunt egale, ci că concentrațiile lor sunt neschimbate, deoarece iar reacțiile inverse au loc în rate egale.
Când se stabilește echilibrul, concentrațiile reactanților și produșilor trebuie să fie egale?
Kaitlin L. Nu, concentrația de reactanți și produși nu sunt neapărat egale într-un echilibru dinamic. Echilibrul are loc pentru o reacție reversibilă. Reversibil înseamnă că, pe măsură ce reactanții se ciocnesc unul de altul și devin produs, produsele se acumulează în cele din urmă și se ciocnesc de ei înșiși, reacționând la reactanții de reformare.
Cum sunt concentrațiile de echilibru ale reactanților în comparație cu echilibrul?
Raportul dintre produse și reactanți este mai mic decât cel pentru sistemul aflat la echilibru - concentrația sau presiunea reactanților este mai mare decât concentrația sau presiunea produselor. Deoarece reacția tinde spre atingerea echilibrului, sistemul se deplasează spre DREAPTA pentru a produce mai multe produse.