Stabilitatea hidrurilor scade în grupul de la NH3 la BiH3 Acest lucru se datorează unei scăderi în entalpia lor de disociere a legăturilor Caracterul reducător este direct legat de ușurința pierderii hidrogenului. … Prin urmare, energia de disociere a legăturilor scade în grup din cauza creșterii dimensiunii atomului central.
De ce stabilitatea termică a hidrurilor din grupul 16 scade în grup?
Răspuns: Stabilitatea termică a hidrururilor elementelor din grupa 16 scade în grup, adică H2O > H2S > H2Se > H2Te > H2Po. Acest lucru se datorează faptului că energia de disociere a legăturilor M-H scade în grup odată cu creșterea dimensiunii atomului central.
De ce scade stabilitatea termică a hidrurilor din grupul 15 la deplasarea în jos în grup?
Densitatea electronilor pe atomul central scade odată cu creșterea dimensiunii atomului central. Prin urmare, capacitatea sa de a dona o pereche de electroni scade, reducând astfel caracterul de bază. … Deci, pe măsură ce dimensiunea atomului central crește, stabilitatea scade Astfel, stabilitatea termică scade în grup.
De ce reducerea caracterului crește în grupul 15?
Pe măsură ce coborăm în grupul 15, dimensiunea elementului din grupul 15 crește, ceea ce face ca lungimea legăturii dintre atomul de hidrogen și elementul din grupul 15 să crească. Aceasta, la rândul său, scade puterea legăturii dintre atomul de hidrogen și elementul din grupa 15, facilitând astfel donarea unui atom de hidrogen.
De ce elementul scade în grup?
Coborând grupul, dimensiunea atomului crește. Și, prin urmare, densitatea electronilor asupra elementelor din grupul 15 scade. Astfel, tendința de a dona electroni scade iar bazicitatea scade.
